1．

2．

C

金刚石不容易导电，是绝缘体，排斥金刚石。铝和钠在常温下容易被氧化，排除铝和钠。石墨的熔点为±50℃，耐高温。石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍，导热性超过钢、铁、铅等金属材料。石墨在常温下有良好的化学稳定性。摩擦系数越小，润滑性能越好。石墨做轻轨电车跟架空电线的接触头是最好的材料。

3．

C

A．砷化镓是III-V族半导体材料的典型代表，三结型砷化镓太阳能电池光电转换效率可以达到50%以上，远远高于Si太阳能电池，故A正确；

B．电能相对于化学燃料更加经济与环保，故B正确；

C．航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故C错误；

D．用蒸馏法获得的水为蒸馏水，只有一种物质，是纯净物，故D正确；

4．

C

A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵，是将太阳能转化为电能，锂离子电池组，是将化学能转变成电能，故A错误；

B．蛋白质燃烧会闻到烧焦羽毛气味，芳纶纤维属于合成纤维，不是蛋白质，故B错误；

C．SiC俗称金刚砂，为原子晶体，硬度大，熔点高，耐磨性好，可用于制作高强度、耐高温、耐磨的产品，如高温结构陶瓷和轴承等，故C正确；

D．焰色反应是一些金属元素的性质，不是所有元素都具有的性质，利用焰色反应不能判断月球表面的“土壤”所含的全部元素，故D错误；

5．

D

A．捕捉室中氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大与二氧化碳的接触面积，有利于二氧化碳充分反应被吸收，故A正确；

B．由分析可知，环节a为向碳酸氢钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故B正确；

C．由分析可知，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用，故C正确；

D．由分析可知，高温反应炉中碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，故D错误；

6．

D

A．CO2经光合作用形成有机物参与海洋碳循环，过程中能将太阳能转化为化学能，故A正确；

B．钙化生成CaCO3沉淀同时，释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；

C．温度高或酸性条件下，二氧化碳在水中溶解度小，影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等，故C正确；

D．光合作用，碳由+4价降为0价，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为0.4xNA(NA表示阿伏伽德罗常数)，故D错误；

7．

A

A．Li的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，A项错误；

B．碳酸锂高温焙烧分解生成二氧化碳，复合助剂可以与二氧化碳发生反应，促进碳酸锂分解，故使用复合助剂有利于碳酸锂的分解，B项正确；

C．“粉碎”可以使接触面积更大，从而加快反应速率，C项正确；

D．铝还原性强，化学反应为

，D项正确；

8．

A

A．纯碱是碳酸钠，是无机物，A符合题意；

B．合成橡胶是三大合成有机高分子化合物，属于有机物，B不合题意；

C．乙烯是有机物，C不合题意；

D．结晶牛胰岛素是一种蛋白质，属于有机物，D不合题意；

9．

B

A．该电池工作时，钠极(a极)为电源负极，电子从a极流出，流向b极，A描述正确；

B．由于是原电池，故系统工作时，将化学能转化成电能，B描述错误；

C．Na+移向正极，遇到HCO3-有可能形成溶解度较小的NaHCO3，故可能有固体析出，C描述正确；

D．由题图知b极上是CO2、H2O发生得电子的还原反应生成HCO3-、H2，电极反应为2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2，D描述正确；

10．

D

A．由分析知，阳极应为Fe失电子生成Fe2+，A错误；

B．由分析知，Ni为阴极，故与电源负极相连，其电势低于Fe，B错误；

C．阴极生成的Na单质会与水反应，故不能用水溶液，C错误；

11．

B

A．火药的燃烧过程有新物质产生，属于化学变化；燃放的焰火是某些金属元素的焰色反应所呈现出来的色彩，此过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B．低沸点的烃可以通过石油的分馏得到，石油的裂化可以把长链烃变为短链烃，裂解可以得到短链不饱和烃；煤的干馏可以得到煤焦油、粗氨水、焦炉气等，煤的液化可得甲醇等，因此以上的变化过程，都能促使人们更有效地使用化石能源，有利于节能和环保，故B正确；

C．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的高，可以适用于不同的要求；高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故C错误；

D．84消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，而乙醇具有还原性，二者混合使用，会产生有毒气体，降低各自的杀毒效果，故D错误；

12．

A

A．钠的液氨溶液中含有钠单质，具有还原性，故A错误；

B．液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故B正确；

D．Na和液氨反应生成NaNH2和H2，则发生反应的化学方程式为2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故D正确。

13．

（1）c

（2）①饱和碳酸氢钠溶液吸收逸出的NH3过滤

②aNH3bCO2增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等）

(1)a．碳酸氢钠易溶于水，故错误；b．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故错误；c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故正确；故答案为：c；(2)①(I)利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；(II)实验过程中氨气可能会从溶液中逸出，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；(III)分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作；②(I)制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，故答案为：a；NH3；b；CO2；(II)装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积增大，提高了二氧化碳的吸收率，

(3)根据侯氏制碱法的原理可知用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应可以析出碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳会与碳酸氢钠析出，故答案为：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等)

14．

（1）搅拌（粉碎、加热）（2）过滤（3）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O

（4）含+4价硫的化合物被氧化（5）加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液

(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热等。答案为：搅拌（粉碎、加热）；

(2)通过过滤操作可以分离可溶和不溶物质。故过程①进行的操作是过滤。答案为：过滤；

(3)加入NaOH后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为：NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O；答案为：NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O；

(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是含+4价硫的化合物被氧化；答案为：含+4价硫的化合物被氧化；

(5)证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4，实质是检验SO的存在。检验SO，可以通过在酸性环境下，通过加入含BaCl2溶液，观察是否有不溶于酸的白色沉淀(BaSO4)生成，若有白色沉淀生成，说明存在SO，即证明含有Na2SO4。故答案为：加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液。

15．

（1）加快反应速率，使反应更充分（2）4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl

（3）保护气，排出设备中的空气和水蒸气（4）乙醚

（3）无必要，乙醚沸点远低于LiAlH4的分解温度，直接加热蒸发即可分离

（6）烧杯、漏斗、玻璃棒（7）LiAlH4+4HCl=LiCl+AlCl3+4H2↑

(1)Schlesinger中的反应器中附加电磁搅拌器，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：加快反应速率，使反应更充分；

(2)根据流程图，Schlesinger的反应器中高纯度LiH粉末和无水AlCl3反应生成LiAlH4和LiCl，反应的化学反应方程式为4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl，故答案为：4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl；

(3)纯氢化铝锂在℃以下和干燥的空气中相对稳定，但遇水即爆炸性反应，采用Schlesinger时需要使用大量高纯度氩气，氩气性质稳定，可以用作保护气，排出设备中的空气和水蒸气，防止氢化铝锂遇水爆炸，故答案为：保护气，排出设备中的空气和水蒸气；

(4)根据流程图，蒸发室中蒸发出来的物质中含有乙醚，为了降低成本，在Schlesinger工艺中乙醚可以循环使用，故答案为：乙醚；

(5)乙醚沸点为35℃，远低于LiAlH4的分解温度(℃)，因此在蒸发室没有必要采用减压蒸发，故答案为：无必要，乙醚沸点远低于LiAlH4的分解温度，直接加热蒸发即可分离；

(6)两种工艺均使用过滤器，中学实验室中过滤装置需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

(7)氢化铝锂加热至℃时分解，在℃以下和干燥的空气中相对稳定，但遇水即爆炸性反应，使用氢化铝锂要注意安全，少量未反应完的氢化铝锂需要及时处理。其中一种处理方法是向其中缓慢加入适量的稀盐酸，待无气体放出后视为处理完全，氢化铝锂与盐酸反应放出氢气，反应的化学反应方程式为LiAlH4+4HCl=LiCl+AlCl3+4H2↑，故答案为：LiAlH4+4HCl=LiCl+AlCl3+4H2↑。

16．

（1）A（2）AC（3）H++OH-=H2O、H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓（4）2LiFePO4+H2O2+4H2SO4=Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H2O+2H3PO4（5）0.2mol/L（6）A碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤会减少沉淀的溶解，同时热水成本比酒精低（7）Li2CO3+2FePO4+2C=2LiFePO4+3CO

(1)根据焰色反应原理，锂矿石含有锂元素，锂的焰色反应为紫红色；

(2)A．废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，由于锂是很活泼的金属，容易和氧气，水蒸气发生反应，可能会造成安全隐患，故A正确；

B．放电时，阳离子移向正极，故放电时电池中的锂离子移向正极，故B错误；

C．难溶有机物的沸点一般较低，碳粉也可以被氧化，通过热处理可以除去有机物和碳粉，故C正确；

(3)向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，先发生酸碱中和，向偏铝酸钠溶液中加入酸，由于要得到金属，酸的量必须控制，故离子反应为：H++OH-=H2O，H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；

(4)H2O2和HNO3都具有强氧化性，由于硝酸见光分解，成本较高，故可以利用过氧化氢代替硝酸，过氧化氢被还原的产物是水，对环境没有污染，化学方程式为2LiFePO4+H2O2+4H2SO4=Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H2O+2H3PO4；

(6)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤会减少沉淀的溶解，同时热水成本比酒精低；

(7)工业上将回收的Li2CO3和滤渣②中FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，反应方程式为Li2CO3+2FePO4+2C=2LiFePO4+3CO。