1．

B

由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。

A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即XYZW，A错误；

B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；

C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；

D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；

故选B。

2．

D

W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为6/2=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。

根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则

A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；

B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；

C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；

D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。

故选D。

3．

B

Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。

由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。

A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；

B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；

C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；

D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；

故选B。

4．

D

根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。

A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；

B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数也为2，故B错误；

C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：

D．根据上述分析可知：X为N元素,最简单氢化物NH3,NH3的水溶液星碱性；M为S元素,最简单氢化物H2S，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH:NH3H2S，故D正确；

故答案：D。

5．

C

p元素的原子最外层电子数是周期数的三倍，则p为O元素，Y为O2；常温下Z是深红棕色的液体，则Z应为Br2，q为Br元素；W是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其为“氢的重碳化合物”，m的原子序数小于n，所以m为H元素，n为C元素，W为C6H6，X为H2；

A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小，半径越大，所以原子半径Br＞C＞O＞H，即qnpm，A错误；

B．甲烷为C、H元素形成的化合物，但甲烷中不存在非极性共价键，B错误；

C．苯中含碳量较高，在氧气中燃烧有明亮并带有浓烟的火焰，C正确；

D．苯和液溴在催化剂催化作用下可以生成溴苯，溴苯的密度比水大，D错误；

综上所述答案为C。

6．

B

由题干信息可知，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻，X、Z同主族，故XZ分别在第一周期和第三周期，故X为H，Z为Na，Y、Z原子序数相差4，则Y为N，Z和M最外层电子数之和为8，故M为Cl，据此分析解题。

A．由分析可知，X、Y、Z、M分别为H、N、Na、Cl，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径：Z＞M＞Y＞X，A错误；

B．由分析可知，M为Cl、Y为N，最高价氧化物对应水化物即含氧酸的酸性与元素的非金属性一致，根据同一周期从左往右非金属性依次减小，同一主族从上往下非金属性依次减弱可知，最高价含氧酸酸性：M＞Y，B正确；

C．由分析可知，Z为Na，X为H，故ZX为离子化合物，C错误；

D．由分析可知，Z为Na，故Z的氧化物有Na2O、Na2O2等，D错误；

故答案为：B。

7．

D

元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核内只有1个质子，W为H元素；根据该杀虫剂的结构可知，X形成4个共价键，X为C元素；Z形成2个共价键，Z为O元素；则Y为N元素；原子核外电子的数目Q比Z多8个，Q的原子核外电子数为8+8=16个，Q为S元素；M为+5价，原子序数小于16，大于8，则M为P元素，据此分析解答。

根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，M为P元素，Q为S元素。

A．W3MZ4为H3PO4，是一种中强酸，故A错误；

B．水分子和氨气分子间能够形成氢键，硫化氢不能，则硫化氢的沸点最低，故B错误；

C．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小。Q、M离子的电子层数比Y、Z离子多，因此简单离子半径：MQYZ，故C错误；

D．Q2Z32-和X2Z42-分别为S2O32-、C2O42-，亚硫酸根和草酸根均具有还原性，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D。

8．

C

X的原子核只有1个质子，则X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，根据麻醉剂的分子结构式，W有一个价键，说明是F，Y有四个价键，则Y为C，Z有两个价键，则Z为O，元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl。

A．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径Cl＞C＞O，故A正确；

B．H2O、HF都存在氢键，且H2O中氢键比HF多，因此简单氢化物的沸点H2O＞HF＞CH4，故B正确；

C．F不存在最高价氧化物对应水化物，Cl最高价氧化物对应水化物的酸性是强酸，故C错误；

D．Y(C)、Z(O)、E(Cl)与X(H)形成18电子分子分别为乙烷、过氧化氢、氯化氢，故D正确。

综上所述，答案为C。

9．

B

W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为O元素；Y的简单离子半径在同周期元素中最小，Y为Al元素；Z的最高正价与最低负价绝对值之差为4，Z为S元素；X与W形成的一种化合物可用供氧剂，则X与W形成Na2O2，X为Na元素；X与A形成的离子化合物还原性很强，与水反应产生气体，则形成的NaH，A为H元素；A、W、X、Y、Z依次为H、O、Na、Al、S元素。

A．根据上述分析可知：A、W、X、Y、Z依次为H、O、Na、Al、S元素，其原子半径Na＞Al＞S＞O＞H，故A正确；

B．根据上述分析可知：W为O元素，Z为S元素，A为H元素，W、Z与A形成的化合物可以是H2O、H2O2和H2S，但H2O2的稳定性不如H2S，故B错误；

C．根据上述分析可知：Y为Al元素，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，它既能与NaOH的反应又能与H2SO4的反应，故C正确；

D．根据上述分析可知：Y、Z分别为Al元素、O元素，其简单离子为Al3+、S2-，它们均能发生水解，促进了水的电离，故D正确；

故答案：B。

10．

A

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，则X为12号镁元素；W、Z不同主族且单质通常均为气体，则Z为氯元素、W为氮或氧；W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，若W为氮，则Y最外层电子数为3，是铝元素，不符合题意，故W为氧，则Y最外层电子数为4，是硅元素。

A．XW为氧化镁耐高温，可作耐高温材料，A正确；

B．W与Y形成的化合物二氧化硅可以与氢氟酸反应，B错误；

C．Z单质为氯气，不是易燃气体，C错误；

D．氯化镁溶液中镁离子容易水解生成氢氧化镁，氢氧化镁高温分解生成氧化镁，故蒸干氯化镁溶液不能获得无水氯化镁，D错误。

故选A。

11．

B

周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期﹔Y、Z处于同一周期，则Y、Z位于第二周期，阴离子带2个负电荷，Y为B元素﹔Z能够形成2个共价键，则Z为O元素﹔X形成1个共价键，为H元素，据此解答。

根据上述分析可知，W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素。

A．X为H，Z为O元素，H、O形成的H2O2具有强氧化性，可作消毒剂，A正确；

B．在该结构中O元素形成O—H、O—B、O—O键，化合价有-1、-2两种价态，因此其化合价数值不相同，B错误；

C．Z、W形成的化合物Na2O2是含有共价键的离子化合物，C正确；

D．W为Na，Z为O，二者形成的简单离子Na+、O2-的核外电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：O2-＞Na+，即离子半径：Z＞W，D正确；

故合理选项是B。

12．

A

短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，L层电子数最多不超过8个，推断这四种元素均在第三周期；结合图示它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系，0.01mol/L的R溶液是12，判断R是Na元素，对应溶液是NaOH溶液；0.01mol/L的Y对应溶液pH是2，Y的半径最小，判断Y是Cl元素，对应溶液是HClO4溶液；相同物质的量浓度的Z对应溶液的酸性比HClO4溶液强，Z的半径比Cl大，判断Z是S元素，对应溶液是H2SO4溶液；X的半径比S大，0.01mol/L的X对应溶液pH值大于2，说明其是弱酸，判断X是P元素，对应溶液是H3PO4溶液。

A．据分析，X、Y形成的化合物PCl3满足8电子结构，PCl5的P则不是8电子结构，A错误；

B．据分析，R元素与氢元素形成的化合物NaH具有强还原性，B正确；

C．据分析，Z、R组成的化合物R2Z8，即中Na2S8，Na+与S82-存在离子键，S82-中S原子间存在非极性共价键，C正确；

D．据分析，X、Y、Z简单气态氢化物分别是PH3、HCl、H2S，原子半径：PSCl，键能：H-PH-SH-Cl，故气态氢化物热稳定性：HClH2SPH3，D正确；

故选A。

13．

C

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电子，为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Q与Y同族，则Q为S，R原子序数大于S，且为短周期，为Cl；Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z为Na；W为金属，为Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分别为C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。

A．Y、W、Q、R分别为O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2-Cl-O2-Mg2+或Al3+，A说法错误；

B．W若为Mg，则氧化物为碱性氧化物，不是两性氧化物，B说法错误；

C．X的最简单氢化物为CH4，Y的最简单氢化物为H2O，H2O分子间存在氢键，沸点高于CH4，C说法正确；

D．Z2Y2为Na2O2，QY2为SO2，都具有漂白性，但是过氧化钠为氧化漂白，二氧化硫为化合漂白，漂白原理不同，D说法错误；

答案为C。

14．

C

X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，则X是H，Y为C，Q与X同主族，则Q为Na，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z是N，Z与R的最外层电子数之和为8，则R是P，X、Y、Z、Q、R分别是：H，C，N，Na，Al，以此解题。

A．—般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越小，半径越大，所以原子半径大小顺序为：NaAlCNH，A错误；

B．Y的氢化物碳原子数可能比较多，常温的时候可能为固态，沸点较大，B错误；

C．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸，氢氧化钠，氢氧化铝，这些物质两两之间可以相互反应，C正确；

D．AlCl3为共价化合物，不是离子化合物，D错误；

故选C。

15．

D

X元素的单质在常温下为液体，X是Br元素；根据在元素周期表中的相对位置，可知Y是S元素、Z是C元素、R是Si元素、Q是Mg元素。

A．Mg是ⅡA族元素，ⅡA族元素从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大，故A正确；

B．根据化合价规律，S元素可能存在SO2、SO3及不稳定S2O等多种氧化物，故B正确；

C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性SCSi，所以最高价氧化物的水化物中，H2SiO3的酸性最弱，故C正确；

D．位于第6周期与Br同族的元素是At，原子序数为85，属于非金属元素，故D错误；

选D。

16．

B

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，根据图示结构式可知，X和Z均形成1个共价键，则X、Z分别为F和Cl元素；Y形成5个共价键，W形成3个共价键，W原子的价电子数为5，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，则Y为P，W为N元素，以此分析解答。

根据上述分析可知，W为N，X为F，Y为P，Z为Cl元素。

A．X为F，Z为Cl，它们的氢化物HF、HCl都是由分子构成的化合物，结构相似，分子之间以分子间作用力结合，但由于HF分子之间还存在氢键，导致HF的沸点比HCl的高，A正确；

B．X为F，其是元素周期表中非金属性最强的元素，没有最高化合价数值与原子最外层电子数相等的+7价，B错误；

C．原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越小，原子半径越大；N、F属于第二周期元素，P、Cl是第三周期元素，所以四种元素中，P原子半径最大，F原子半径最小，即Y原子半径最大，X原子半径最小，C正确；

D．W为N，Z为Cl，二者相应简单氢化物NH3、HCl能够相互化合形成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，属于离子化合物，其电离产生的NH4+发生水解反应而促进水的电离，最终达到平衡时溶液显酸性，D正确；

故合理选项是B。